CCl2F2 ساختار لوئیس، ویژگی ها: 13 واقعیتی که باید بدانید


CCl2F2 یک ترکیب آلی است که به شکل گاز ظاهر می شود. اجازه دهید برخی از حقایق در مورد ساختار CCl2F2 lewis را به تفصیل در زیر مورد بحث قرار دهیم.

CCl2F2 یا دی کلرودی فلورومتان یا فریون 12 نیز به خانواده ترکیبات CFC تعلق دارد. از دو هالوژن کلر و فلوئور تشکیل شده است که در گروه 17 جدول تناوبی قرار دارند. از نظر صنعتی اهمیت زیادی دارد.

وزن مولکولی مشاهده شده فریون 12 حدود 120.9 گرم بر مول است. گفته می شود نقطه ذوب آن 157.7- درجه سانتیگراد است و در دمای 29.8- درجه سانتیگراد می جوشد. در بخش‌های بعدی به بررسی برخی از حقایق مهم در مورد ساختار لویس، زاویه شکل و غیره خواهیم پرداخت.

نحوه ترسیم ساختار لویس CCl2F2

ساختار لوئیس CCl2F2 حاوی یک اتم کربن، هر کدام 2 اتم کلر و فلوئور است. ترسیم سازه در زیر به تفصیل مورد بحث قرار گرفته است.

1. یافتن تعداد کل الکترون های ظرفیت

ساختار لوئیس CCl2F2 دارای 32 الکترون ظرفیت کل است. اتم کربن چهار تا از الکترون های ظرفیت خود را تشکیل می دهد. اتم های فلوئور دارای 7 الکترون ظرفیت هستند، اما 2 اتم فلوئور وجود دارد. از این رو 14 کمک خواهد کرد. کلر دارای 7 الکترون ظرفیت (2X7) است. این 14 الکترون کمک خواهد کرد.

2. تعیین اتم هایی با کمترین الکترونگاتیوی

این مرحله شامل تعیین اتمی با کمترین منفی الکترونی است. زیرا کمترین اتم الکترو منفی باید در مرکز قرار گیرد. در بین سه اتم موجود در ساختار، کربن کمترین مقدار را دارد الکتروناتیو اتم در مقایسه با فلوئور و کلر. از این رو کربن در مرکز قرار می گیرد.

3. آرایش جفت الکترون بین اتم ها

4 اتم، 2 اتم کلر و فلوئور در اطراف اتم کربن مرکزی قرار می گیرند. هر اتم دارای یک الکترون با کربن اتم مرکزی است. از این رو تشکیل پیوند در نتیجه به اشتراک گذاشتن یک جفت الکترون که منجر به یک پیوند واحد می شود، رخ می دهد.

رزونانس ساختار لوئیس CCl2F2

تشدید در ساختار یک مولکول به ما در مطالعه مکان‌یابی الکترون‌ها کمک می‌کند. اجازه دهید مفهوم رزونانس ساختار لوئیس CCl2F2 را مورد بحث قرار دهیم.

هیچ رزونانسی در ساختار لوئیس CCl2F2 وجود ندارد. می بینیم که هیچ الکترونی در ساختار وجود ندارد که ظرفیت های اتم را برآورده نکند. بنابراین امکان حرکت الکترون وجود ندارد. بنابراین می‌توان گفت که محلی‌سازی وجود ندارد از الکترون ها

شکل ساختار لوویس CCl2F2

تعداد اتم ها در ساختار نقش کلیدی در تعیین شکل ساختار دارد. ببینیم چطور

شکل CCl2F2 چهار وجهی است. می بینیم که ساختار لویس CCl2F2 به شکل AX4 است. در جایی که A کربن است و X 4 اتم هالوژن فلوئور و کلر هستند. بنابراین بر اساس نظریه دافعه جفت الکترون لایه ظرفیتی می‌توان نتیجه گرفت که هندسه چهار وجهی دارد.

ساختار لویس CCl2F2
ساختار لویس CCl2F2

CCl2F2 ساختار لوئیس شارژ رسمی

اتهام رسمی به پیش بینی کمترین انرژی کمک می کند. اجازه دهید شارژ رسمی CCl2F2 را بررسی کنیم.

بار رسمی ساختار لوئیس CCl2F2 صفر است. محاسبه در زیر به تفصیل مورد بحث قرار گرفته است.

معادله برای یافتن بار رسمی است

  • بار رسمی = الکترونهای ظرفیت - جفت الکترونهای تنها - تعداد پیوندها
  • بار رسمی کربن = 4-0-8/2 = 0
  • بار رسمی کلر و فلوئور (چون هر دو دارای تعداد الکترون ظرفیت یکسانی هستند) = 7-6-2/2 = 0

زاویه ساختار CCl2F2 لوئیس

در بخش قبل، دیدیم که ساختار لوئیس CCl2F2 دارای نوع هندسه چهار وجهی است. اجازه دهید زاویه پیوند در CCl2F2 را تجزیه و تحلیل کنیم.

زاویه پیوند مولکول های CCl2F2 109.5 درجه است. و از این رو دارای عدد هماهنگی 4 است. یک اتم در مرکز و چهار اتم دیگر اطراف آن در گوشه ها قرار دارند.

CCl2F2 قانون هشت ساختار لوویس

قانون octet اصطلاحی است که در توصیف توانایی پیوند در اتم ها استفاده می شود که هشت الکترون را در پوسته ترجیح می دهند (ظرفیت). اجازه دهید در CCl2F2 ببینیم.

CCl2F2 قاعده octet را برآورده می کند. کربن اتم مرکزی دارای 4 الکترون ظرفیت است. هر کدام یک الکترون از چهار اتم هالوژن می گیرد. چهار اتم هالوژن باقی مانده یک الکترون با اتم مرکزی مشترک دارند. ظرفیت اتم هالوژن 7 است. بنابراین، آنها می توانند یک الکترون را بپذیرند یا به اشتراک بگذارند.

ساختار CCl2F2 لوئیس جفت های تنها

آنچه ما با اصطلاح جفت تنها درک می کنیم، این جفت روی اتم است که در نوع پیوند کووالانسی مشترک نیست. اجازه دهید در مورد CCl2F2 بحث کنیم.

  • با اشاره به کربن، چهار الکترون ظرفیتی با 4 اتم هالوژن مشترک هستند. به این ترتیب ظرفیت آن ارضا می شود. بنابراین هیچ الکترونی بدون اشتراک روی اتم کربن باقی نمی ماند.
  • فلوئور و کلر هر دو دارای 7 الکترون ظرفیت هستند. یکی از هر یک با اتم مرکزی مشترک است. اما سه جفت دیگر روی هر اتم هالوژن در پیوند نقشی ندارند. این جفت های تنها روی اتم های هالوژن هستند.

الکترون های ظرفیتی CCl2F2

اصطلاح الکترون های ظرفیتی به الکترون هایی گفته می شود که در لایه بیرونی اتم وجود دارند. اجازه دهید الکترون های ظرفیت را در ساختار CCl2F2 ببینیم.

کل الکترون های ظرفیت در ساختار لوئیس CCl2F2 32 است. چهار الکترون ظرفیت از کربن حاصل می شود. هفت الکترون ظرفیتی هر کدام از چهار اتم هالوژن (2 اتم کلر و 2 اتم فلوئور) ایجاد می شوند.

هیبریداسیون CCl2F2

در مفهوم هیبریداسیوناختلاط اوربیتال ها برای ایجاد اوربیتال های جدید صورت می گیرد که از آنها به عنوان اوربیتال های ترکیبی یاد می شود. اجازه دهید برای CCl2F2 تجزیه و تحلیل کنیم.

هیبریداسیون در CCl2F2 sp3 است. می دانیم که تشکیل پیوند با پیوند منفرد است. از این رو هیچ پیوند پی وجود ندارد و فقط پیوندهای سیگما وجود دارد. بنابراین در حین تشکیل پیوند، هر پیوند یک پیوند سیگما دارد. همچنین، هیچ جفت تنها روی اتم مرکزی وجود ندارد. بنابراین عدد فضایی آن چهار خواهد بود.

حلالیت CCl2F2

اصطلاح حلالیت به میزان حل شدن یک ماده در هر حلال اشاره دارد. اجازه دهید به دنبال CCl2F2 بگردیم.

فهرست ترکیباتی که CCl2F2 در آنها محلول است:

  • آب (0.286 گرم در لیتر در دمای حدود 20 درجه سانتیگراد)
  • بنزن
  • اتر
  • اسید استیک

چرا در ترکیبات فوق محلول است؟

CCl2F2 در ترکیبات آلی مانند بنزن و اتانول محلول است. CCl2F2 خود یک ترکیب آلی است. ترکیبات ترجیح می دهند در ترکیباتی حل شوند که خواص مشابه خود را دارند.

CCl2F2 یونی است یا کووالانسی؟

یک ترکیب یونی جایی است که تشکیل پیوند بین فلز و غیر فلز صورت می گیرد. بیایید ببینیم CCl2F2 یونی است یا خیر.

CCl2F2 کووالانسی است و یونی نیست. می بینیم که تمام عناصر موجود در سازه غیر فلزی هستند. بنابراین تشکیل پیوند بین غیر فلزات اتفاق می افتد. و این نوع پیوند نمونه ای از پیوند کووالانسی است. بسته به ماهیت پیوند، آنها را به عنوان کووالانسی یا یونی طبقه بندی می کنیم.

آیا CCl2F2 اسیدی است یا بازی؟

دیدیم که CCl2F2 نوعی CFC است. بیایید دریابیم که ماهیت آن اسیدی است یا بازی.

ترکیب CCl2F2 اسیدی است. CFC ها مسئول ایجاد باران های اسیدی هستند. دی کلرودی فلورومتان یک گاز بی اثر است و معمولا در یخچال ها به عنوان مبرد استفاده می شود. به آن فریون 12 نیز می گویند. بنابراین می توان گفت ترکیب CCl2F2 اسیدی است.

چرا و چگونه CCl2F2 اسیدی است؟

CCl2F2 یک ترکیب اسیدی است as CCl2 یک pH اسیدی از 5 تا 8 است. که در دسته اسیدی قرار می گیرد.

آیا CCl2F2 قطبی است یا غیر قطبی؟

برای قطبی بودن یک مولکول باید حداقل مقداری تفاوت در الکترونگاتیوی آنها وجود داشته باشد. اجازه دهید در مورد الکترونگاتیوی CCl2F2 بحث کنیم.

CCl2F2 یک ترکیب قطبی است. الکترونگاتیوی کربن 2.55، کلر 3.16 و فلوئور 3.98 است. بنابراین در الکترونگاتیوی آنها تفاوت وجود دارد. از این رو CCl2F2 یک ترکیب قطبی نامیده می شود.

چرا و چگونه CCl2F2 یک ترکیب قطبی است؟

CCl2F2 قطبی است زیرا اختلاف الکترونگاتیوی 1.43 بین فلوئور و کلر وجود دارد. و اختلاف 0.61 بین کربن و کلر.

نتیجه

CCl2F2 یک ترکیب آلی با هندسه چهار وجهی با زاویه پیوند 109.5 درجه است. این یک ترکیب کووالانسی قطبی است.

سانیا جاکاتی

این سانیا جاکاتی از گوا است. من یک شیمیدان مشتاق هستم که پس از فارغ التحصیلی خود را در شیمی آلی دنبال می کنم. من معتقدم که آموزش عنصر کلیدی است که شما را به یک انسان بزرگ هم از نظر ذهنی و هم از نظر جسمی تبدیل می کند. من خوشحالم که عضو شاخه درخشان شیمی هستم و تمام تلاش خود را می کنم تا هر آنچه را که می توانم از جانب خودم ارائه دهم و Lambdageeks بهترین بستری است که می توانم در آن به اشتراک بگذارم و همزمان دانش کسب کنم. LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/sania-jakati-0954101bb

پستهای اخیر

پیوند به 29 واقعیت در مورد ساختار و ویژگی های KOH Lewis: چرا و چگونه؟

29 واقعیت در مورد ساختار و ویژگی های KOH Lewis: چرا و چگونه؟

هیدروکسید پتاسیم یا پتاس سوز آور جزء غیر آلی است. جرم مولی آن 56.11 گرم بر مول است. اجازه دهید ساختار KOH Lewis و تمام حقایق را با جزئیات خلاصه کنیم. KOH هیدروکسید فلز قلیایی ساده است...